SJG-2083CS חומצה מקוונת מד ריכוז אלקליין

במים טהורים, חלק קטן מהמולקולות מאבד מימן אחד ממבנה H2O, בתהליך שנקרא דיסוציאציה. המים מכילים אפוא מספר קטן של יוני מימן, H+ויוני הידרוקסיל שיורי, OH-.

יש שיווי משקל בין היווצרות קבועה לניתוק של אחוז קטן של מולקולות מים.

יוני מימן (OH-) במים מצטרפים למולקולות מים אחרות ליצירת יוני הידרוניום, H3O+ יוני, הנפוצים יותר ופשוט מכונים יוני מימן. מכיוון שיוני ההידרוקסיל וההידרוניום הללו נמצאים בשיווי משקל, התמיסה אינה חומצית ולא אלקליין.

חומצה היא חומר התורם יוני מימן לתמיסה, ואילו בסיס או אלקלי הם כאלה שתופס יוני מימן.

כל החומרים המכילים מימן אינם חומציים שכן המימן חייב להיות נוכח במצב שמשתחרר בקלות, שלא כמו ברוב התרכובות האורגניות הקושרות מימן לאטומי פחמן בצורה הדוקה מאוד. ה- pH מסייע אפוא לכמת את חוזק החומצה על ידי הצגת כמה יוני מימן הוא משחרר לתמיסה.

חומצה הידרוכלורית היא חומצה חזקה מכיוון שהקשר היוני בין המימן ליוני הכלוריד הוא קוטב המומס בקלות במים, ומייצר יוני מימן רבים והופך את התמיסה לחומצי חזק. זו הסיבה שיש לו pH נמוך מאוד. דיסוציאציה מסוג זה בתוך מים היא גם חיובית מאוד מבחינת רווח אנרגטי, וזו הסיבה שזה קורה כל כך בקלות.

חומצות חלשות הן תרכובות אשר תורמות מימן אך לא בקלות רבה, כמו כמה חומצות אורגניות. חומצה אצטית, שנמצאת בחומץ, למשל, מכילה הרבה מימן אך בקבוצת חומצה קרבוקסילית, המחזיקה אותה בקשרים קוולנטיים או לא קוטביים.

כתוצאה מכך, רק אחד ההידרוגנים מסוגל לעזוב את המולקולה, ואף על פי כן, אין הרבה יציבות שנצברה על ידי תרומתו.

בסיס או אלקלי מקבלים יוני מימן, וכאשר מוסיפים למים, הוא משרים את יוני המימן הנוצרים על ידי ניתוק מים כך שהאיזון עובר לטובת ריכוז היון ההידרוקסיל, מה שהופך את הפיתרון לאלקליין או בסיסי.

דוגמה לבסיס משותף היא נתרן הידרוקסיד, או שומן, המשמש לייצור סבון. כאשר חומצה ואלקלי קיימים בריכוזים טוחנים שווים בדיוק, יוני המימן והידרוקסיל מגיבים זה עם זה בקלות, ומייצרים מלח ומים, בתגובה הנקראת נטרול.